Đốt cháy hoàn toàn 8,96 lít(đktc) khí CH4 và C2H4, sau phản ứng thu được 13,44 lít khí CO2 đktc. Thành phần % thể tích của CH4 và C2H4 trong hỗn hợp l

0 bình luận về “Đốt cháy hoàn toàn 8,96 lít(đktc) khí CH4 và C2H4, sau phản ứng thu được 13,44 lít khí CO2 đktc. Thành phần % thể tích của CH4 và C2H4 trong hỗn hợp l”

1. Đáp án:

    B. 50% và 50%

   Giải thích các bước giải:

   số mol của hỗn hợp khí : n=8,96/22,4=0,4 (mol)

   số mol của CO2 : n=13,44/22,4= 0,6 mol

   gọi x là số mol của CH4

         y là số mol của C2H4

   PTHH CH4 + 2O2 —-> CO2 + 2H2O

               x                             x                 (mol)

              C2H4 + 3O2 —-> 2CO2 + 2H20 

                  y                           2y               (mol)

   ta có hệ pt

   $\left \{ {{x + y=0,4} \atop {x+2y=0,6}} \right.$

   => $\left \{ {{x=0,5} \atop {y=0,5}} \right.$ 

   thể tích của CH4 : V=0,2.22,4=4,48l

   thể tích của C2H2 : V=0,2.22,4=4,48l

   % thể tích của CH4 %V=(4,48.100)/8,96=50%

   % thể tích của C2H2 %V=(4,48.100)/8,96=50%

    

   Bình luận

2. Đáp án:

    B

   Giải thích các bước giải:

   \(\begin{array}{l}
   C{H_4} + 2{O_2} \to C{O_2} + 2{H_2}O\\
   {C_2}{H_4} + 3{O_2} \to 2C{O_2} + 2{H_2}O\\
   hh:C{H_4}(a\,l),{C_2}{H_4}(b\,l)\\
   a + b = 8,96\\
   a + 2b = 13,44\\
    =  > a = b = 4,48l\\
   \% VC{H_4} = \% V{C_2}{H_4} = \dfrac{{4,48}}{{8,96}} \times 100\%  = 50\% 
   \end{array}\)

   Bình luận