Đốt cháy hoàn toàn 8.96 lít hỗn hợp CH4 và C2H4. Cho sản phẩm đốt đc vào nước voi trong thu đc 70 gam kết tủa trắng. Tính %V mỗi khí trong hỗn hợp

Đáp án:

\(\% {V_{C{H_4}}} = 25\% ;\% {V_{{C_2}{H_4}}} = 75\% \)

Giải thích các bước giải:

 Gọi số mol của \(C{H_4};{C_2}{H_4}\) lần lượt là x, y

\( \to x + y = \frac{{8,96}}{{22,4}} = 0,4{\text{ mol}}\)

Đốt cháy hỗn hợp

\(C{H_4} + 2{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}C{O_2} + 2{H_2}O\)

\({C_2}{H_4} + 3{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2C{O_2} + 2{H_2}O\)

Dẫn sản phẩm cháy vào nước vôi trong

\(Ca{(OH)_2} + C{O_2}\xrightarrow{{}}CaC{O_3} + {H_2}O\)

\( \to {n_{CaC{O_3}}} = \frac{{70}}{{100}} = 0,7{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{C{O_2}}} = x + 2y\)

Giải được x=0,1; y=0,3.

Vì % số mol=% thể tích

\( \to \% {V_{C{H_4}}} = \frac{{0,1}}{{0,1 + 0,3}} = 25\%  \to \% {V_{{C_2}{H_4}}} = 75\% \)