Đốt cháy hoàn toàn 8.96 lít hỗn hợp CH4 và C2H4. Cho sản phẩm đốt đc vào nước voi trong thu đc 70 gam kết tủa trắng. Tính %V mỗi khí trong hỗn hợp

0 bình luận về “Đốt cháy hoàn toàn 8.96 lít hỗn hợp CH4 và C2H4. Cho sản phẩm đốt đc vào nước voi trong thu đc 70 gam kết tủa trắng. Tính %V mỗi khí trong hỗn hợp”

1. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

    CH4+2O2-to->CO2+2H2O

   C2H4+3O2-to->2CO2+2H2O

   CO2+Ca(OH)2->CaCO3+H2O

   nCaCO3=70\100=0,7 mol

   ta có : 

   x+y=0,4 

   x+2y=0,7

   =>x=0,1, y=0,3 mol

   =>%VCH4=0,1.22,4\8,96.100=25%

   =>%VC2H4=75%

   Bình luận

2. Đáp án:

   \(\% {V_{C{H_4}}} = 25\% ;\% {V_{{C_2}{H_4}}} = 75\% \)

   Giải thích các bước giải:

    Gọi số mol của \(C{H_4};{C_2}{H_4}\) lần lượt là x, y

   \( \to x + y = \frac{{8,96}}{{22,4}} = 0,4{\text{ mol}}\)

   Đốt cháy hỗn hợp

   \(C{H_4} + 2{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}C{O_2} + 2{H_2}O\)

   \({C_2}{H_4} + 3{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2C{O_2} + 2{H_2}O\)

   Dẫn sản phẩm cháy vào nước vôi trong

   \(Ca{(OH)_2} + C{O_2}\xrightarrow{{}}CaC{O_3} + {H_2}O\)

   \( \to {n_{CaC{O_3}}} = \frac{{70}}{{100}} = 0,7{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{C{O_2}}} = x + 2y\)

   Giải được x=0,1; y=0,3.

   Vì % số mol=% thể tích

   \( \to \% {V_{C{H_4}}} = \frac{{0,1}}{{0,1 + 0,3}} = 25\%  \to \% {V_{{C_2}{H_4}}} = 75\% \)

   Bình luận