Đốt cháy hoàn toàn 8.9g hchc B thì cần dùng 8.4 lít o2 ở đktc , sản phẩm cháy gồm 6.3g nước và 7.84 lít hỗn hợp khí co2 và n2 . Xác định công thức đơn

$n_{O_2}=\dfrac{8,4}{22,4}=0,375(mol)$

$n_{H_2O}=\dfrac{6,3}{18}=0,35(mol)$

$\to n_H=0,7(mol)$

$n_{CO_2}+n_{N_2}=\dfrac{7,84}{22,4}=0,35(mol)$

Gọi $x$, $y$ là số mol $O$, $N$ trong $8,9g$ $B$ 

$n_{N_2}=0,5y(mol)$

Bảo toàn $O$; $n_{O(B)}+2n_{O_2}=2n_{CO_2}+n_{H_2O}$

$\to n_C=n_{CO_2}=0,5x+0,2(mol)$

$\to 0,5x+0,5y+0,2=0,35$

Mặt khác: $12(0,5x+0,2)+14y+0,35.2+16x=8,9$

Giải hệ: $x=0,2; y=0,1$

$\to n_C=0,3(mol)$

$n_C : n_H:  n_O: n_N=0,3: 0,7: 0,2: 0,1=3:7:2:1$

$\to$ CTĐGN: $C_3H_7O_2N$