Đốt cháy hoàn toàn 9,2 gam rượu etylic.
a) Tính thể tích khí CO2 tạo ra ở điều kiện tiêu chuẩn.
b) Tính thể tích không khí (ở điều kiện tiêu chuẩn) cần dùng cho phản ứng trên, biết oxi chiếm 20% thể tích của không khí
Đốt cháy hoàn toàn 9,2 gam rượu etylic.
a) Tính thể tích khí CO2 tạo ra ở điều kiện tiêu chuẩn.
b) Tính thể tích không khí (ở điều kiện tiêu chuẩn) cần dùng cho phản ứng trên, biết oxi chiếm 20% thể tích của không khí
Đáp án:
a) 8,96l
b) 67,2l
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
{C_2}{H_5}OH + 3{O_2} \xrightarrow{t^0} 2C{O_2} + 3{H_2}O\\
{n_{{C_2}{H_5}OH}} = \dfrac{{9,2}}{{46}} = 0,2\,mol\\
{n_{C{O_2}}} = 2{n_{{C_2}{H_5}OH}} = 0,4\,mol\\
{V_{C{O_2}}} = 0,4 \times 22,4 = 8,96l\\
b)\\
{n_{{O_2}}} = 3{n_{{C_2}{H_5}OH}} = 0,6\,mol\\
{V_{kk}} = 0,6 \times 5 \times 22,4 = 67,2l
\end{array}\)
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a) Số mol C2H5OH = 9,2: 46 = 0,2 (mol).
Phương trình hóa học của phản ứng cháy:
C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O.
0,2 0,6 0,4 mol
Thể tích khí CO2 tạo ra là: VCO2 = 0,4.22,4 = 8,96 (lít).
b) Thể tích khí oxi cần dùng là: VO2 = 0,6. 22,4 = 13,44 (lít).
Vậy thể tích không khí cần dùng là Vkhông khí = 13,44.100/2= 67,2 (lít)