Đốt cháy hoàn toàn a g hợp chất hữu cơ A cần hết 56l khí O2 ở đktc. Sản phẩm sau phản ứng gồm Co2 và H2O được chia làm đôi. Phần I cho qua H2SO4 đậm đ

Đáp án:

\({C_2}{H_2}\)

Giải thích các bước giải:

 Qua phần 1 thì nước bị giữ lại  \(\to {m_{{H_2}O}} = 9{\text{ gam}} \to {{\text{n}}_{{H_2}O}} = \frac{9}{{18}} = 0,5{\text{ mol}}\)

Phần 2 thì cả 2 chất bị giữ lại

\(\to {m_{C{O_2}}} + {m_{{H_2}O}} = 53{\text{ gam}} \to {{\text{m}}_{C{O_2}}} = 53 – 9 = 44{\text{ gam}} \to {{\text{n}}_{C{O_2}}} = \frac{{44}}{{44}} = 1{\text{ mol}}\)

Do vậy sau khi đốt A gam A thu được 2 mol \(C{O_2}\) và 1 mol \({H_2}O\).

Ta có: \({n_{{O_2}}} = \frac{{56}}{{22,4}} = 2,5{\text{ mol}}\)

BTNT: \({n_{C{\text{ trong A}}}} = {n_{C{O_2}}} = 2{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{H{\text{ trong A}}}} = 2{n_{{H_2}O}} = 2{\text{ mol}}\)

Nhận thấy: \(2{n_{{O_2}}} = {n_{C{O_2}}} + {n_{{H_2}O}}\) nên A không chứa O, chỉ chứa C và H.

\(\to C:H = 2:2 = 1:1\)

Vậy A có dạng \({(CH)_n}\), vì số C của A không quá 2 nên n=2.

Vậy A là \({C_2}{H_2}\)