đốt cháy hoàn toàn a gam một hiđrocacbon X thì thu được 35,2 gam co2 và 10,8 gam H20. biết rằng X kết tủa vàng nhạt với dung dịch agno3 dư a) tính a

Đáp án:

\(a = {m_{{C_4}{H_6}}} = 10,8g\)

\(CH \equiv C – C{H_2} – C{H_3}\)

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
{n_{C{O_2}}} = 0,8mol\\
{n_{{H_2}O}} = 0,6mol\\
 \to {n_{{H_2}O}} > {n_{C{O_2}}}
\end{array}\)

Suy ra hidrocacbon X là ankin

Gọi hidrocacbon X có CT là \({C_n}{H_{2n – 2}}\)

\(\begin{array}{l}
{C_n}{H_{2n – 2}} + \dfrac{{3n – 1}}{1}{O_2} \to nC{O_2} + (n – 1){H_2}O\\
{n_X} = {n_{C{O_2}}} – {n_{{H_2}O}} = 0,2mol\\
 \to C = \dfrac{{{n_{C{O_2}}}}}{{{n_X}}} = 4\\
 \to {C_4}{H_6}\\
 \to a = {m_{{C_4}{H_6}}} = 10,8g
\end{array}\)

Vì X có kết tủa vàng với dung dịch \(AgN{O_3}\) dư nên X phải có liên kết ba ở đầu mạch, vậy CTCT của X là:

\(CH \equiv C – C{H_2} – C{H_3}\)

\(CH \equiv C – C{H_2} – C{H_3} + AgN{O_3} + N{H_3} \to AgC \equiv C – C{H_2} – C{H_3} + N{H_4}N{O_3}\)