Đốt cháy hoàn toàn C5H12 trong bình chứa khí O2 tạo thành 11,2 lít khí cacbonic ( đktc) và hơi nước.
a. Hãy viết phương trình hoá học.
b. Tính thể tích và khối lượng của khí O2 (ở đktc) đã tham gia phản ứng trên.
c. Tính khối lượng KMnO4 cần dùng để khi phân huỷ thì thu được một thể tích khí O2 (đktc) bằng với thể tích khí O2 đã sử dụng ở phản ứng trên.
Cho: O =16; P = 31;Cl = 35,5; K=39; Mn = 55
a, PTHH:
C5H12 + 8O2 —> 5CO2 + 6H2O
0,1 0,8 0,5 0,6
b,
Số mol CO2 là:
$\frac{11,2}{22,4}$ = 0,5 mol
Thể tích O2 là:
0,8 x 22,4 = 17,92 lít
Khối lượng O2 là:
0,8 x 36 = 28,8 gam
c, PTHH:
2KMnO4 —> K2MnO4 + MnO2 + O2
1,6 0,8
Khối lượng KMnO4 là:
1,6 x 158 = 252,8 gam
Chúc bạn học tốt Nhớ cho mình câu trả lời hay nhất nha
Đáp án:
a/ C5H12+8O2=5CO2+6H2O
0,8 0,5
nCO2=0,5mol
b/ mO2=0,8.32=…..(g)
VO2=0,8.22,4=….(g)
c/ 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2
1,6 0,8
mKMnO4=0,8.158=….(g)
Điền … nha