Đốt cháy hoàn toàn x gam hỗn hợp hai ancol no, đơn chức, mạch hở kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng thu được 2,24 lít Co2(đktc) và 2,925 gam h20
a) Xác định CTPT của 2 ancol trên
b) viết pt oxi hóa hoàn toàn của 2 ancol vừa tìm đc
c) tìm x
Giúp mk vs
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a.
$n_{CO2} = \frac{2,24}{22,4} = 0,1(mol)$
$n_{H2O} = \frac{2,925}{18} = 0,1625(mol)$
Gọi CTTQ của hai ancol no, đơn chức,mạch hở là $C_nH_{2n+1}OH$
PTHH :
$C_nH_{2n+1}OH + \frac{3n}{2}O_2 \xrightarrow{t^o} nCO_2 + (n+1)H_2O$
có $n_{ancol} = n_{H2O} – n_{CO2} = 0,1625 – 0,1 = 0,0625(mol)$
Theo PT , $n_{CO2} = n.n_{ancol}$
$⇒0,1 = 0,0625n$
$⇒ n = 1,6$
Vậy CTPT của hai ancol là $C_2H_5OH$ và $C_3H_7OH$
b.
$C_2H_5OH + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2CO_2 + 3H_2O$
$C_3H_7OH + \frac{9}{2}O_2 \xrightarrow{t^o} 3CO_2 + 4H_2O$
c.
Vì CTTQ của ancol là $C_nH_{2n+1}OH$ mà n = 1,6 nên
CTTQ của ancol là $C_{1,6}H_{4,2}OH$
có : $M_{ancol} = 12.1,6 + 4,2 + 17 = 40,4(gam/mol)$
$⇒ m_{ancol} = x = n.M = 0,0625.40,4 = 2,525(gam)$