Đốt cháy hoàn toàn x gam hỗn hợp hai ancol no, đơn chức, mạch hở kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng thu được 2,24 lít Co2(đktc) và 2,925 gam h20 a) Xác

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

a.

$n_{CO2} = \frac{2,24}{22,4} = 0,1(mol)$

$n_{H2O} = \frac{2,925}{18} = 0,1625(mol)$

Gọi CTTQ của hai ancol no, đơn chức,mạch hở là $C_nH_{2n+1}OH$

PTHH :

$C_nH_{2n+1}OH + \frac{3n}{2}O_2 \xrightarrow{t^o} nCO_2 + (n+1)H_2O$

có $n_{ancol} = n_{H2O} – n_{CO2} = 0,1625 – 0,1 = 0,0625(mol)$

Theo PT , $n_{CO2} = n.n_{ancol}$

$⇒0,1 = 0,0625n$
$⇒ n = 1,6$

Vậy CTPT của hai ancol là $C_2H_5OH$ và $C_3H_7OH$

b.

$C_2H_5OH + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2CO_2 + 3H_2O$

$C_3H_7OH + \frac{9}{2}O_2 \xrightarrow{t^o} 3CO_2 + 4H_2O$

c.

Vì CTTQ của ancol là $C_nH_{2n+1}OH$ mà n = 1,6 nên

CTTQ của ancol là $C_{1,6}H_{4,2}OH$

có : $M_{ancol} = 12.1,6 + 4,2 + 17 = 40,4(gam/mol)$
$⇒ m_{ancol} = x = n.M = 0,0625.40,4 = 2,525(gam)$