Đốt cháy hoàn toàn hai ankan là đồng đẳng kế tiếp thu được 11,2 lít CO2 (đktc) và 12,6 gam H2O .
a/ Tìm công thức cho hai ankan
b/ Tính % V và M của chúng
Đốt cháy hoàn toàn hai ankan là đồng đẳng kế tiếp thu được 11,2 lít CO2 (đktc) và 12,6 gam H2O .
a/ Tìm công thức cho hai ankan
b/ Tính % V và M của chúng
Đáp án:
\({C_2}{H_6};{\text{ }}{{\text{C}}_3}{H_8}\)
Giải thích các bước giải:
Gọi công thức chung của 2 ankan là \({C_n}{H_{2n + 2}}\)
Đốt cháy hỗn hợp:
\({C_n}{H_{2n + 2}} + (1,5n + 0,5){O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}nC{O_2} + (n + 1){H_2}O\)
Ta có:
\({n_{C{O_2}}} = \frac{{11,2}}{{22,4}} = 0,5{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{{H_2}O}} = \frac{{12,6}}{{18}} = 0,7{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{hh}} = {n_{{H_2}O}} – {n_{C{O_2}}} = 0,7 – 0,5 = 0,2{\text{ mol}}\)
\( \to \overline {{C_{ankan}}} = \frac{{0,5}}{{0,2}} = 2,5\)
Vì 2 ankan đồng đẳng kế tiếp nên CTPT của 2 ankan lần lượt là \({C_2}{H_6};{\text{ }}{{\text{C}}_3}{H_8}\)
Vì 2,5 là trung bình cộng của 2 và 3
\( \to {n_{{C_2}{H_6}}} = {n_{{C_3}{H_8}}} = 0,1{\text{ mol}} \to {\text{\% }}{{\text{V}}_{{C_2}{H_6}}} = \% {V_{{C_3}{H_8}}} = 50\% \)
\({m_{{C_2}{H_6}}} = 0,1.30 = 3{\text{ gam; }}{{\text{m}}_{{C_3}{H_8}}} = 0,1.44 = 4,4{\text{ gam}}\)