Đốt cháy hoàn toàn hh gồm 2x mol FeS2 và x mol Ag2S thu đc 5,6l So2 (đktc) và a g chất rắn B. Cho a gam B tác dụng với ddHCl dư, sau phản ứng thấy còn lại m gam chất rắn không tan
viết các phản ứng xảy ra , tính x? tính a? tính m?
GIÚP E ĐI MN E CẦN GẤP
Đáp án:
x=0,05; a=18,8 gam; m=10,8 gam
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(4Fe{S_2} + 11{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2F{e_2}{O_3} + 8S{O_2}\)
\(A{g_2}S + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2Ag + S{O_2}\)
Ta có:
\({n_{S{O_2}}} = 2x.2 + x = \frac{{5,6}}{{22,4}} = 0,25 \to x = 0,05\)
\({n_{F{e_2}{O_3}}} = \frac{1}{2}{n_{Fe{S_2}}} = x = 0,05;{n_{Ag}} = 2{n_{A{g_2}S}} = 0,05.2 = 0,1{\text{ mol}}\)
\( \to a = 0,05.160 + 0,1.108 = 18,8{\text{ gam}}\)
Cho hắn B tác dụng với HCl dư thì rắn không tan còn lại là Ag.
\(F{e_2}{O_3} + 6HCl\xrightarrow{{}}2FeC{l_3} + 3{H_2}O\)
\( \to m = {m_{Ag}} = 0,1.108 = 10,8{\text{ gam}}\)