Đốt cháy hoàn toàn hidrocacbon A (ở thể khí trong điều kiện thường) nhận thấy m A = m nước . Nếu đốt cháy hoàn toàn
0,1 mol A rồi hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào bình nước vôi trong lấy dư thì khối lượng bình tăng lên bao nhiêu gam?
Đốt cháy hoàn toàn hidrocacbon A (ở thể khí trong điều kiện thường) nhận thấy m A = m nước . Nếu đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol A rồi hấp thụ toàn bộ sản
By Adalyn
Đặt CTTQ hidtocacbon A là $C_xH_y$
Giả sử có $2$ mol $A$
Bảo toàn $H$: $n_{H_2O}=y(mol)$
$m_A=m_{H_2O}$
$\Rightarrow 2(12x+y)=18y$
$\Leftrightarrow 24=16y$
$\Leftrightarrow x:y=\dfrac{2}{3}$
Vậy CTĐGN của A là $C_2H_3$
Suy ra CTPT A là $C_4H_6$
Bảo toàn nguyên tố:
$n_{CO_2}=4n_A=0,4(mol)$
$n_{H_2O}=3n_A=0,3(mol)$
$\to m_{\text{tăng}}=0,4.44+0,3.18=23g$
Đáp án:
Khối lượng bình tăng 23 gam
Giải thích các bước giải:
Hidrocacbon có dạng \({C_x}{H_y}\)
Giả sử có 1 mol A
\({C_x}{H_y} + (x + \frac{y}{4}){O_2}\xrightarrow{{}}xC{O_2} + \frac{y}{2}{H_2}O\)
Ta có: \({n_{{H_2}O}} = \frac{y}{2}{n_A} = 0,5y{\text{ mol}}\)
Vì \({m_A} = {m_{{H_2}O}} \to 12x + y = 18.0,5y = 9y \to 12x = 8y \to \frac{x}{y} = \frac{8}{{12}} = \frac{2}{3}\)
A có dạng \({({C_2}{H_3})_n}\)
Vì hidrocacbon có số H chẵn và A ở thể khí nên không quá 4 C, do vậy n=2.
Vậy A là \({C_4}{H_6}\)
Nếu đốt 0,1 mol A \(\to {n_{C{O_2}}} = 4{n_A} = 0,4{\text{ mol}}\); \({n_{{H_2}O}} = 3{n_A} = 0,3{\text{ mol}}\)
\(Ca{(OH)_2} + C{O_2}\xrightarrow{{}}CaC{O_3} + {H_2}O\)
\({m_{bình{\text{ tăng}}}} = {m_{C{O_2}}} + {m_{{H_2}O}} = 0,4.44 + 0.3.18 = 23{\text{ gam}}\)