Đốt cháy hoàn toàn hiđrocacbon A, sau phản ứng thu được 15,68 lít CO2 (đktc) và 7,2 gam H2O. Tìm CTPT của A, biết A phản ứng với dung dịch KMnO4 thu được axit benzoic. Viết PTHH của phản ứng.
Đốt cháy hoàn toàn hiđrocacbon A, sau phản ứng thu được 15,68 lít CO2 (đktc) và 7,2 gam H2O. Tìm CTPT của A, biết A phản ứng với dung dịch KMnO4 thu được axit benzoic. Viết PTHH của phản ứng.
Đáp án:
$C_7H_8$
Giải thích các bước giải:
$n_{CO_2}=\dfrac{15,68}{22,4}=0,7\ mol$
$n_{H_2O}=\dfrac{7,2}{18}=0,4\ mol$
A phản ứng với $KMnO_4$ cho axit benzoic => A là đồng đẳng của benzen.
A có CT: $C_nH_{2n-6}$.
Ta có: $n_{CO_2}-n_{H_2O} = 3.n_A=> n_A= 0,1=> n = 0,7:0,1=7$
Vậy CT của A. $C_7H_8$
$C_7H_8+9O_2\xrightarrow{t^o} 7CO_2+4H_2O\\5C_6H_5CH_3+6KMnO_4+9H_2SO_4\xrightarrow{t^o}5C_6H_5COOH+6MnSO_4+3K_2SO_4+14H_2O$