đốt cháy hoàn toàn hidrocacbon X thu được 6,72 lít khí CO2 ĐKtc và 2,7 gam nước. biết X có khối lượng mol là 26g/mol . Xđịnh CTPT của X

Đáp án:

 \(C_2H_2\)

Giải thích các bước giải:

 Gọi hidrocacbon có dạng \(C_xH_y\)

\( \to {M_X} = 12x + y = 26\)

Đốt cháy \(X\)

\({C_x}{H_y} + (x + \frac{y}{4}){O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}xC{O_2} + \frac{y}{2}{H_2}O\)

Ta có:

\({n_{C{O_2}}} = \frac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{{H_2}O}} = \frac{{2,7}}{{18}} = 0,15{\text{ mol}}\)

\( \to x:\frac{y}{2} = {n_{C{O_2}}}:{n_{{H_2}O}} = 0,3:0,15 = 2:1 \to x:y = 1:1\)

Giải được: \(x=y=2\)

Vậy \(X\) là \(C_2H_2\)