Đốt cháy hoàn toàn hỗ hợp A gồm FeS2, Cu2S thi được chất rắn B và khí C. Toàn bộ B phản ứng vừa đủ với 200ml dd H2SO4 2,5M. Toàn bộ C phản ứng hết với

Đáp án:

`=>%m_{FeS_2}=30%`

`=>%m_{Cu_2S}=70%`

Giải thích các bước giải:

 `1,`

$4FeS_2+11O_2\xrightarrow{t^o}2Fe_2O_3+8SO_2$

$Cu_2S+2O_2\xrightarrow{t^o}2CuO+SO_2$

`Fe_2O_3+3H_2SO_4->Fe_2(SO_4)_3+3H_2O`

`CuO+H_2SO_4->CuSO_4+H_2O`

`SO_2+2NaOH->Na_2SO_3+H_2O`

`2,`

`n_{H_2SO_4}=0,2.2,5=0,5(mol)`

Gọi `x,y` lần lượt là số mol `FeS_2` và `Cu_2S`

Theo phương trình

`n_{H_2SO_4}=1,5x+2y=0,5 (1)`

`n_{NaOH}=0,25.4=1(mol)`

Theo phương trình

`n_{NaOH}=2(2x+y)=1 (2)`

Từ `(1)   và  (2)` giải hệ phương trình

$\Rightarrow \begin{cases}x=0,2(mol)\\y=0,1(mol)\\\end{cases}$

`=>%m_{FeS_2}=\frac{0,2.120}{0,2.120+0,1.160}=30%`

`=>%m_{Cu_2S}=100-30=70%`