Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp 2 ancol đơn chức đồng đẳng liên tiếp thu được 6,72 lít
C
O
2
và 9 gam nước. CTPT của 2 ancol đó là
Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp 2 ancol đơn chức đồng đẳng liên tiếp thu được 6,72 lít
C
O
2
và 9 gam nước. CTPT của 2 ancol đó là
\(\begin{array}{l}
nCO2 = \frac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3mol\\
nH20 = \frac{9}{{18}} = 0,5mol
\end{array}\)
Do đây là 2 ancol đơn chức nên nAncol=nH20-nCO2=0,5-0,3=0,2 mol
Số C=\(\frac{{nC}}{{nAncol}} = \frac{{0,3}}{{0,2}} = 1,5\)
Do 1<1,5<2 nên 2 ancol đó lần lượt là CH3OH và C2H5OH
Đáp án:
$CH_4O$ và $C_2H_6O$
Giải thích các bước giải:
Gọi công thức của hai ancol đơn chức là $C_nH_{2n+2}O$
Ta có :
$n_{CO_2} = \dfrac{6,72}{22,4} = 0,3(mol)$
$n_{H_2O} = \dfrac{9}{18} = 0,5(mol)$
$C_nH_{2n+2}O +\dfrac{3n}{2} O_2 \xrightarrow{t^o} nCO_2 + (n+1)H_2O$
Ta có : $n_{ancol} = n_{H_2O} – n_{CO_2} = 0,5 – 0,3 = 0,2(mol)$
Theo phương trình , ta có :
$n_{CO_2} = n.n_{ancol}$
$⇒ 0,2n = 0,3$
$⇒ 1 < n = 1,5 < 2$
Vậy CTPT của hai ancol là $CH_4O$ và $C_2H_6O$