Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm 6,4g S và 12,4g P. Tính thể tích oxi (đktc) cần dùng để đốt cháy hết hỗn hợp X 31/07/2021 Bởi Isabelle Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm 6,4g S và 12,4g P. Tính thể tích oxi (đktc) cần dùng để đốt cháy hết hỗn hợp X
`n_S=\frac{6,4}{32}=0,2(mol)` `n_{P}=\frac{12,4}{31}=0,4(mol)` Phương trình: `S+O_2\overset{t^o}{\to}SO_2` `0,2“\to“0,2` `(mol)` `4P+5O_2\overset{t^o}{\to}2P_2O_5` `0,4“\to“0,5` `(mol)` Ta nhận thấy: `n_{O_2}=0,2+0,5=0,7(mol)` Thể tích khí oxi cần dùng để đốt cháy hết hỗn hợp `X` là: `V_{O_2}=0,7.22,4=15,68(l)` Bình luận
Đáp án: Giải thích các bước giải: `n_S=\frac{6,4}{32}=0,2 \ \ (mol)` `n_P=\frac{12,4}{31}=0,4 \ \ (mol)` Các phản ứng: `S+O_2\overset{t^o}\to SO_2 \ \ \ (1)` `4P+5O_2\overset{t^o}\to 2P_2O_5 \ \ \ (2)` Theo phương trình `(1):` `n_{O_2}=n_S=0,2 \ \ (mol)` Theo phương trình `(2):` `n_{O_2}=5/4 n_P=5/4 .0,4=0,5 \ \ (mol)` `\sum n_{O_2}=0,2+0,5=0,7 \ \ (mol)` `V_{O_2}=0,7.22,4=15,68 \ \ (l)` Bình luận
`n_S=\frac{6,4}{32}=0,2(mol)`
`n_{P}=\frac{12,4}{31}=0,4(mol)`
Phương trình:
`S+O_2\overset{t^o}{\to}SO_2`
`0,2“\to“0,2` `(mol)`
`4P+5O_2\overset{t^o}{\to}2P_2O_5`
`0,4“\to“0,5` `(mol)`
Ta nhận thấy: `n_{O_2}=0,2+0,5=0,7(mol)`
Thể tích khí oxi cần dùng để đốt cháy hết hỗn hợp `X` là:
`V_{O_2}=0,7.22,4=15,68(l)`
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
`n_S=\frac{6,4}{32}=0,2 \ \ (mol)`
`n_P=\frac{12,4}{31}=0,4 \ \ (mol)`
Các phản ứng:
`S+O_2\overset{t^o}\to SO_2 \ \ \ (1)`
`4P+5O_2\overset{t^o}\to 2P_2O_5 \ \ \ (2)`
Theo phương trình `(1):`
`n_{O_2}=n_S=0,2 \ \ (mol)`
Theo phương trình `(2):`
`n_{O_2}=5/4 n_P=5/4 .0,4=0,5 \ \ (mol)`
`\sum n_{O_2}=0,2+0,5=0,7 \ \ (mol)`
`V_{O_2}=0,7.22,4=15,68 \ \ (l)`