Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm anđehit fomic axit axetic sau phản ứng thu được m gam H2O và 16,8 lít CO2 giá trị của m
Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm anđehit fomic axit axetic sau phản ứng thu được m gam H2O và 16,8 lít CO2 giá trị của m
Đáp án: mH2O= 13,5 gam
Giải thích các bước giải: Tính nCO2 = 0,75 mol
Đặt nHCHO = amol ⇒ khi đốt cháy cho nCO2 = a mol; nH2O = a mol
nCH3COOH = b mol ⇒ khi đốt cháy cho: nco2= 2b mol; nH2O = 2b mol
Như vậy ∑nCO2 = a + 2b = ∑nH2O = a + 2b = 0,75 mol
⇒mH2O = 0,75.18 = 13,5 gam
Đáp án:
\( m = 13,5{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(C{H_2}O + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}C{O_2} + {H_2}O\)
\({C_2}{H_4}{O_2} + 2{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2C{O_2} + 2{H_2}O\)
Ta có:
\({n_{C{O_2}}} = \frac{{16,8}}{{22,4}} = 0,75{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{{H_2}O}}\)
\( \to m = {m_{{H_2}O}} = 0,75.18 = 13,5{\text{ gam}}\)