Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm CH4, C3H8, C2H4, C3H4 bằng ko khí, sau phản ứng thu đc 1 hỗn hợp gồm a mol N2; 0,02 mol O2; 0,04 mol CO2 và 0,05 molH2O. Biết rằng trong ko khí N2 chiếm 80% và O2 chiếm 20% về thể tích. Viết PTHH của các phản ứng và tính a
Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm CH4, C3H8, C2H4, C3H4 bằng ko khí, sau phản ứng thu đc 1 hỗn hợp gồm a mol N2; 0,02 mol O2; 0,04 mol CO2 và 0,05 molH2O
By Valerie
(Các phương trình đều ghi $t^o$ )
CH4+ 2O2 -> CO2+ 2H2O
C3H8+ 5O2 -> 3CO2+ 4H2O
C2H4+ 3O2 -> 2CO2+ 2H2O
C3H4+ 4O2 -> 3CO2+ 2H2O
Sau phản ứng dư O2 => hidrocacbon cháy hết
Coi các hidrocacbon gồm C, H
C+ O2 -> CO2
4H+ O2 -> 2H2O
=> nO2 phản ứng= nCO2+ 0,5nH2O= 0,04+0,5.0,05= 0,065 mol
nO2 dư= 0,02 mol
=> Tổng mol O2= 0,085 mol
%O2= 20%
=> n không khí= 0,085 : 20%= 0,425 mol
%N2= 80%
=> a= nN2= 0,425.80%= 0,34 mol
Đáp án:
a=0,34 mol
Giải thích các bước giải:
\[\begin{gathered}
C{H_4} + 2{O_2}\xrightarrow{{}}C{O_2} + 2{H_2}O \hfill \\
{C_3}{H_8} + 5{O_2}\xrightarrow{{}}3C{O_2} + 4{H_2}O \hfill \\
{C_2}{H_4} + 3{O_2}\xrightarrow{{}}2C{O_2} + 2{H_2}O \hfill \\
{C_3}{H_4} + 4{O_2}\xrightarrow{{}}3C{O_2} + 2{H_2}O \hfill \\
\end{gathered} \]
Bảo toàn nguyên tố O:
\[2{n_{{O_2}}} = 2{n_{C{O_2}}} + {n_{{H_2}O}} + 2{n_{{O_2}{\text{ du}}}} \to 2{n_{{O_2}}} = 0,02.2 + 0,04.2 + 0,05 = 0,17 \to {n_{{O_2}}} = 0,085{\text{ mol}}\]
Ta có: \[{n_{{N_2}}} = a = 4{n_{{O_2}}} = 4.0,085 = 0,34{\text{ mol}}\]