đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp khí X thu đc 7,04g co2, 3,6g h2o và 896ml n2. tìm CTPT của X biết tỉ khối khí của X so với h2 là 37,5. Giúp em với ạ
đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp khí X thu đc 7,04g co2, 3,6g h2o và 896ml n2. tìm CTPT của X biết tỉ khối khí của X so với h2 là 37,5. Giúp em với ạ
Đáp án:
CTPT của \(X\) là \(C_2H_5O_2N\)
Giải thích các bước giải:
Sơ đồ phản ứng:
\(X\xrightarrow{{{t^o}}}C{O_2} + {H_2}O + {N_2}\)
Ta có:
\({M_X} = 37,5{M_{{H_2}}} = 37,5.2 = 75\)
Ta có:
\({n_{C{O_2}}} = \frac{{7,04}}{{44}} = 0,16{\text{ mol = }}{{\text{n}}_C}\)
\({n_{{H_2}O}} = \frac{{3,6}}{{18}} = 0,2{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_H} = 2{n_{{H_2}O}} = 0,4\)
\({n_{{N_2}}} = \frac{{0,896}}{{22,4}} = 0,04 \to {n_N} = 2{n_{{N_2}}} = 0,08\)
\( \to {n_C}:{n_H}:{n_N} = 0,16:0,4:0,08 = 2:5:1\)
Vậy \(X\) có dạng \((C_2H_5N)_nO_m\)
\( \to n.(12.2 + 1.5 + 14) + 16m = 75 \to 43n + 16m = 75\)
Giải được nghiệm nguyên duy nhất là \(n=1;m=2\)
Vậy CTPT của \(X\) là \(C_2H_5O_2N\)