Đốt cháy hoàn toàn khí A cần dùng hết 8,96 $dm^{3}$ khí oxi thu được 4,48 $dm^{3}$ khí CO2 và 7,2 g hơi nước a) A do nguyên tố nào tạo nên ? Tính khố

Đáp án:

\({m_A} = 3,2{\text{ gam}}\)

\(A\) là \(CH_4\) (metan)

Giải thích các bước giải:

 Ta có: \(dm^3 = lít\)

Sơ đồ phản ứng:

\(A + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}C{O_2} + {H_2}O\)

\({n_{{O_2}}} = \frac{{8,96}}{{22,4}} = 0,4{\text{ mol}}\)

\({n_{C{O_2}}} = \frac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2{\text{ mol = }}{{\text{n}}_C}\)

\({n_{{H_2}O}} = \frac{{7,2}}{{18}} = 0,4{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_H} = 2{n_{{H_2}O}} = 0,4.2 = 0,8{\text{ mol}}\)

Bảo toàn nguyên tố \(O\)

\({n_{O{\text{ trong A}}}} + 2{n_{{O_2}}} = 2{n_{C{O_2}}} + {n_{{H_2}O}}\)

\( \to {n_{O{\text{ trong A}}}} + 0,4.2 = 0,2.2 + 0,4 \to {n_{O{\text{ trong A}}}} = 0\)

Vậy \(A\) chứa \(C;H\)

\( \to {m_A} = {m_C} + {m_H} = 0,2.12 + 0,8.1 = 3,2{\text{ gam}}\)

\({M_A} = 8{M_{{H_2}}} = 8.2 = 16\)

\( \to {n_A} = \frac{{3,2}}{{16}} = 0,2{\text{ mol}}\)

\( \to {C_A} = \frac{{0,2}}{{0,2}} = 1;{H_A} = \frac{{0,8}}{{0,2}} = 4\)

Vậy \(A\) là \(CH_4\) (metan)