Đốt cháy hoàn toàn m gam cacbon trong V lít khí oxi (điều kiện tiêu chuẩn), thu được hỗn hợp khí A có tỉ khối đối với hidro là 15. a) Hãy xác định thà

0 bình luận về “Đốt cháy hoàn toàn m gam cacbon trong V lít khí oxi (điều kiện tiêu chuẩn), thu được hỗn hợp khí A có tỉ khối đối với hidro là 15. a) Hãy xác định thà”

1. Đáp án:

   a) %VCO=0,875×100%=87,5%

       %VCO2=100%−87,5%=12,5%

   b)Vk O2=6,048 lít

       mC=5,76 g

   Giải thích các bước giải:

   a>C + O2  —–> CO2  (1)

       C + CO2 —->  2CO  (2)

   có tỉ khối  của A / H =15

   ==>A/2=15

   ==>M A=30 mol

   Xét 1 mol hỗn hợp A

   nA=1mol

   mA=30×1=30g

   A:  CO(a mol)

        CO2(b mol)

          ║  a+b=1

          ║ 28a+44b=30

      ║  a=0,875

      ║  b=0,125    

   %VCO=0,875×100%=87,5%

   %VCO2=100%−87,5%=12,5%

   b>CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O

                                      6g

       0,06                        0,06

   nCaCO3=6/(40+12+48)=0,06 mol

   nCO2=nCaCO3=0,06 mol  (theo PTHH)

   có nCO/nCO2=0,875/0,125=7

   ==>nCO=0,06*7=0,42 mol

   vì nC(2)=nCO2(2)=nCO(2)/2=0,42/2=0,21  ( theo PTHH (2))

   mC(2)=0,21*12=2,52 g    (a)

   nCO2=0,21+0,06=0,27 mol

   theo PTHH (1) : nC=nO2=nCO2=0,27 mol

   ==>Vk O2= 0,27*22,4=6,048 l

   ==>mC(1)=0,27*12=3,24 g (b)

   a và b ==> mC=5,76 g

   XIN CÂU TRẢ LỜI HAY NHẤT Ạ

    

   Bình luận

2. Đáp án:

   \( \% {V_{C{O_2}}}  = 12,5\% ;\% {V_{CO}} = 87,5\% \)

   \( m = 5,76{\text{ gam}}\)

   \( V = 6,048{\text{ lít}}\)

   Giải thích các bước giải:

    Phản ứng xảy ra:

   \(C + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}C{O_2}\)

   \(2C + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2CO\)

   Ta có:

   \(\overline {{M_A}}  = 15{M_{{H_2}}} = 15.2 = 30<M_{O_2}\) (nên không có trường hợp \(O_2\) dư) 

   Áp dụng quy tắc đường chéo:

   \(\begin{array}{*{20}{c}}
     {C{O_2}(44)}&{}&2 \\ 
     {}&{A(30)}&{} \\ 
     {CO(28)}&{}&{14} 
   \end{array} \to \frac{{{n_{C{O_2}}}}}{{{n_{CO}}}} = \frac{2}{{14}} = \frac{1}{7}\)

   \( \to \% {V_{C{O_2}}} = \frac{1}{{1 + 7}} = 12,5\%  \to \% {V_{CO}} = 87,5\% \)

   Dẫn sản phẩm cháy vào \(Ca(OH)_2\)

   \(Ca{(OH)_2} + C{O_2}\xrightarrow{{}}CaC{O_3} + {H_2}O\)

   Ta có:

   \({n_{CaC{O_3}}} = \frac{6}{{100}} = 0,06{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{C{O_2}}} \to {n_{CO}} = 7{n_{C{O_2}}} = 0,42{\text{ mol}}\)

   \( \to {n_C} = {n_{C{O_2}}} + {n_{CO}} = 0,42 + 0,06 = 0,48{\text{ mol}}\)

   \({n_{{O_2}}} = {n_{C{O_2}}} + \frac{1}{2}{n_{CO}} = 0,06 + \frac{{0,42}}{2} = 0,27{\text{ mol}}\)

   \( \to m = {m_C} = 0,48.12 = 5,76{\text{ gam}}\)

   \( \to V = {V_{{O_2}}} = 0,27.22,4 = 6,048{\text{ lít}}\)

   Bình luận