Đốt cháy hoàn toàn m gam FeS2 trong O2 thu được Fe2O3 và SO2. Hấp thụ hết SO2 vào dung dịch chứa 0,015 mol Ba(OH)2, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn

Đáp án: $0,6g$ hoặc $1,2g$

Giải thích các bước giải:

$n_{BaSO_3}=\dfrac{2,17}{217}=0,01(mol)<n_{Ba(OH)_2}$

– TH1: dư $Ba(OH)_2$

$\to n_{SO_2}=n_{BaSO_3}=0,01(mol)$

Bảo toàn $S$: $2n_{FeS_2}=n_{SO_2}$

$\to n_{FeS_2}=0,005(mol)$

$\to m=0,005.120=0,6g$

– TH2: tạo 2 muối 

Bảo toàn $Ba$: $n_{Ba(HSO_3)_2}=n_{Ba(OH)_2}-n_{BaSO_3}=0,015-0,01=0,005(mol)$

Bảo toàn $S$:

$n_{SO_2}=n_{BaSO_3}+2n_{Ba(HSO_3)_2}=0,01+0,005.2=0,02(mol)$

$2n_{FeS_2}=n_{SO_2}$

$\to n_{FeS_2}=0,01(mol)$

$\to m=0,01.120=1,2g$