Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp c gồm 2hidrocacbon đồng đẳng liên tiếp thu được 13,44l co2 và14,175g h2o xắc định công thức phân tử của hai hidrocacbon trong hỗn hợp x
Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp c gồm 2hidrocacbon đồng đẳng liên tiếp thu được 13,44l co2 và14,175g h2o xắc định công thức phân tử của hai hidrocacb
By Adalynn
Đáp án:
\(C_3H_8\) và \(C_4H_{10}\)
Giải thích các bước giải:
Sơ đồ phản ứng:
\(hh + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}C{O_2} + {H_2}O\)
Ta có:
\({n_{C{O_2}}} = \frac{{13,44}}{{22,4}} = 0,6{\text{ mol}}\)
\({n_{{H_2}O}} = \frac{{14,175}}{{18}} = 0,7875{\text{ mol > }}{{\text{n}}_{C{O_2}}}\)
Do vậy 2 hidrocacbon phải là ankan có dạng \(C_nH_{2n+2}\)
\( \to {n_X} = {n_{{H_2}O}} – {n_{C{O_2}}} = 0,7875 – 0,6 = 0,1875{\text{ mol}}\)
\( \to n = \frac{{{n_{C{O_2}}}}}{{{n_X}}} = \frac{{0,6}}{{0,1875}} = 3,2\)
Vì 2 hidrocacbon kế tiếp nhau và \(3<3,2<4\) nên số \(C\) của 2 hidrocacbon là \(3;4\)
2 hidrocacbon là \(C_3H_8\) và \(C_4H_{10}\)
Đáp án:
$\rm C_3H_8,\ C_4H_{10}$
$m = 8,775\ g$
Giải thích các bước giải:
Ta có:
$n_{CO_2} = \dfrac{13,44}{22,4} = 0,6\ mol$
$n_{H_2O} = \dfrac{14,175}{18} = 0,7875\ mol$
$\Rightarrow n_{H_2O} > n_{CO_2}$
$\Rightarrow 2$ hiđrocacbon đã cho là ankan
Gọi CTPT trung bình của 2 ankan là $\rm C_{\overline{n}}H_{2\overline{n}+2}\quad (n \geqslant 1)$
Ta được:
$n_{ankan} = n_{H_2O} – n_{CO_2} = 0,7875 – 0,6 = 0,1875\ mol$
$\overline{n} = \dfrac{n_{CO_2}}{n_{ankan}} = \dfrac{0,6}{0,1875} = 3,2$
Do hai ankan đồng đẳng liên tiếp nên có số C lần lượt là `3` và `4`
Vậy hai hiđrocacbon cần tìm là: $\rm C_3H_8,\ C_4H_{10}$
Ta có:
$n_C = n_{CO_2} = 0,6\ mol$
$n_H = 2n_{H_2O} = 1,575\ mol$
$m = m_C + m_H = 0,6\times 12 + 1,575\times 1 = 8,775\ g$