Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm ankan X và anken Y, thu được 0,14 mol CO2 và 0,23 mol H2O.
Xác định công thức và tính khối lượng của X trong m gam hỗn hợp trên.
Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm ankan X và anken Y, thu được 0,14 mol CO2 và 0,23 mol H2O.
Xác định công thức và tính khối lượng của X trong m gam hỗn hợp trên.
Đáp án:
`X` là `CH_4`
`m_{X}=1,44(g)`
Giải thích các bước giải:
Ta có
Khi đốt cháy ankan thì
`n_{CO_2}<n_{H_2O}`
`=>n_{X}=n_{H_2O}-n_{CO_2}=0,23-0,14=0,09(mol)`
Gọi công thức của `X` là `C_nH_(2n+2)`
Gọi công thức của `Y` là `C_mH_(2m)`
Ta có `n_{CO_2}=0,09n+n_{Y}.m=0,14(mol)`
`=>n<2`
Mà `n>1`
`=>X` là `CH_4`
`=>m_{CH_4}=0,09.16=1,44(g)`
Đáp án:
1,44g
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
{n_X} = {n_{{H_2}O}} – {n_{C{O_2}}} = 0,23 – 0,14 = 0,09\,mol\\
CTTQ\,X:{C_n}{H_{2n + 2}}\\
CTT\,Y:{C_m}{H_{2m}}\\
{n_{C{O_2}}} = 0,14\,mol \Rightarrow {n_X} \times n + {n_Y} \times m = 0,14\\
\Leftrightarrow 0,09n + {n_Y} \times m = 0,14 \Rightarrow n < 2\\
\Leftrightarrow n = 1 \Leftrightarrow CTPT\,X:C{H_4}\\
{m_{C{H_4}}} = 0,09 \times 16 = 1,44g
\end{array}\)