Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm metan propan và butan thu được 4,4 g CO2 và 2,52 g h20 tính giá trị m 26/07/2021 Bởi Ximena Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm metan propan và butan thu được 4,4 g CO2 và 2,52 g h20 tính giá trị m
Đáp án: $m=1,48\ (gam)$ Giải thích các bước giải: $n_{CO_2}=\dfrac{4,4}{44}=0,1\ (mol)$ $\Rightarrow n_C=0,1\ (mol)$ $\Rightarrow m_C=0,1.12=1,2\ (gam)$ $n_{H_2O}=\dfrac{2,52}{18}=0,14\ (mol)$ $\Rightarrow n_H=0,14.2=0,28\ (mol)$$\Rightarrow m_H=0,28.1=0,28\ (gam)$ $CH_4+2O_2\xrightarrow{t^\circ} CO_2+2H_2O$ $C_3H_8+5O_2\xrightarrow{t^\circ} 3CO_2+4H_2O$ $2C_4H_{10}+13O_2\xrightarrow{t^\circ} 8CO_2+10H_2O$ $\Rightarrow m=m_C+m_H=1,2+0,28=1,48\ (gam)$ Bình luận
Đáp án: $m=1,48g$ Giải thích các bước giải: $n_{CO_2}=\dfrac{4,4}{44}=0,1(mol)$ $n_{H_2O}=\dfrac{2,52}{18}=0,14(mol)$ Hỗn hợp gồm các ankan nên $n_{hh}=n_{H_2O}-n_{CO_2}=0,04(mol)$ Số $C$ trung bình: $\overline{C}=\dfrac{n_{CO_2}}{n_{hh}}=2,5$ Vậy CTTQ các ankan là $C_{2,5}H_{7}$ $\to m=0,04(12.2,5+7)=1,48g$ Bình luận
Đáp án:
$m=1,48\ (gam)$
Giải thích các bước giải:
$n_{CO_2}=\dfrac{4,4}{44}=0,1\ (mol)$
$\Rightarrow n_C=0,1\ (mol)$
$\Rightarrow m_C=0,1.12=1,2\ (gam)$
$n_{H_2O}=\dfrac{2,52}{18}=0,14\ (mol)$
$\Rightarrow n_H=0,14.2=0,28\ (mol)$
$\Rightarrow m_H=0,28.1=0,28\ (gam)$
$CH_4+2O_2\xrightarrow{t^\circ} CO_2+2H_2O$
$C_3H_8+5O_2\xrightarrow{t^\circ} 3CO_2+4H_2O$
$2C_4H_{10}+13O_2\xrightarrow{t^\circ} 8CO_2+10H_2O$
$\Rightarrow m=m_C+m_H=1,2+0,28=1,48\ (gam)$
Đáp án: $m=1,48g$
Giải thích các bước giải:
$n_{CO_2}=\dfrac{4,4}{44}=0,1(mol)$
$n_{H_2O}=\dfrac{2,52}{18}=0,14(mol)$
Hỗn hợp gồm các ankan nên $n_{hh}=n_{H_2O}-n_{CO_2}=0,04(mol)$
Số $C$ trung bình:
$\overline{C}=\dfrac{n_{CO_2}}{n_{hh}}=2,5$
Vậy CTTQ các ankan là $C_{2,5}H_{7}$
$\to m=0,04(12.2,5+7)=1,48g$