Đốt cháy hoàn toàn một H2 cacbon A, thu được 13,2 gam CO2 và 5,4 gam H2O. Biết khối lượng mol của A là 28 gam. Hãy xác địch công thức phân tử của A ?

0 bình luận về “Đốt cháy hoàn toàn một H2 cacbon A, thu được 13,2 gam CO2 và 5,4 gam H2O. Biết khối lượng mol của A là 28 gam. Hãy xác địch công thức phân tử của A ?”

1. Đáp án:

    Đặt CTTQ của A là: CxHy

   Số mol của các nguyên tố có trong A là:

   nC=nCO2=13,2/44=0,3(mol)

   nH2=nH2O=2.5,4/18=0,6(mol)

   Ta có tỉ lệ: x:y=0,3:0,6=1:2

   =>CTN của A là: (CH2)n

   mà 14n≤28

   ⇒n=2

   Vậy CTPT của A là C2H4

    

   Bình luận

2. Đáp án:

   $n_{CO_2}=\dfrac{13,2}{44}=0,3(mol)$
   $\to n_C=0,3(mol)$
   $n_{H_2O}=\dfrac{5,4}{18}=0,3(mol)$
   $\to n_H=0,3.2=0,6(mol)$

   A có dạng $C_xH_y$

   $\to x:y=0,3:0,6=1:2$

   $\to$ A có dạng ${(CH_2)}_n$

   $\to M_{{(CH_2)}_n}=28$

   $\to 14n=28$
   $\to n=2$
   $\to A: C_2H_4$

   Bình luận