đốt cháy hoàn toàn một hh gồm những lượng bằng nhau về số mol của 2 H-C có cùng số nguyên tử cacbon trong phân tử, thu đc 3,52g Co2 và 1,62g H2O. Xđ

$n_{CO_2}=\dfrac{3,52}{44}=0,08(mol)$

$n_{H_2O}=\dfrac{1,62}{18}=0,09(mol)$

$0,08<0,09\to$ hỗn hợp có ankan 

$n_{\text{ankan}}=n_{H_2O}-n_{CO_2}=0,01(mol)$

$\to n_{\text{hidrocacbon còn lại}}=n_{\text{ankan}}=0,01(mol)$

$n_{hh}=0,01+0,01=0,02(mol)$

$\to C=\dfrac{n_{CO_2}}{n_{hh}}=4$

Vậy CTPT ankan là $C_4H_{10}$ 

Đặt CTPT hidrocacbon còn lại là $C_4H_x$

Bảo toàn $H$: $5.0,01+0,5x.0,01=0,09$

$\to x=8$

Vậy CTPT hidrocacbon còn lại là $C_4H_8$

* CTCT:

– $C_4H_{10}$:

$CH_3-CH_2-CH_2-CH_3$

$CH_3 – CH  -CH_3$

                $|$

                $CH_3$

– $C_4H_8$:

$CH_2=CH-CH_2-CH_3$

$CH_3-CH=CH-CH_3$

$CH_2  = C  -CH_3$

                 $|$

                 $CH_3$

$CH_2  – CH_2$

$|$              $|$

$CH_2 –  CH_2$

         $CH   –  CH_3$

        $/$    $|$

$CH_2  –     CH_2$