đốt cháy hoàn toàn một hỗn hợp khí gồm có CO và H2 cần đung 9,6 gam khí oxi . Khí sinh ra có 8,8 gan CO2 .
a) Viết các PTHH xảy ra
b) tính thành phần phần trăn của hỗn hợp khi ban đầu theo số mol và theo khối lượng
đốt cháy hoàn toàn một hỗn hợp khí gồm có CO và H2 cần đung 9,6 gam khí oxi . Khí sinh ra có 8,8 gan CO2 .
a) Viết các PTHH xảy ra
b) tính thành phần phần trăn của hỗn hợp khi ban đầu theo số mol và theo khối lượng
Đáp án:
\(\begin{array}{l}
\% CO = 33,3\% \\
\% {H_2} = 66,7\% \\
\% {m_{CO}} = 87,5\% \\
\% {m_{{H_2}}} = 12,5\%
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
2CO + {O_2} \xrightarrow{t^0} C{O_2}(1)\\
2{H_2} + {O_2} \xrightarrow{t^0} 2{H_2}O(2)\\
b)\\
{n_{C{O_2}}} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{8,8}}{{44}} = 0,2mol\\
{n_{{O_2}}} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{9,6}}{{32}} = 0,3mol\\
{n_{{O_2}(1)}} = \dfrac{{{n_{C{O_2}}}}}{2} = 0,1mol\\
{n_{{O_2}(2)}} = {n_{{O_2}}} – {n_{{O_2}(1)}} = 0,3 – 0,1 = 0,2mol
\end{array}\)
\(\begin{array}{l}
{n_{{H_2}}} = 2{n_{{O_2}(2)}} = 0,4mol\\
{m_{{H_2}}} = n \times M = 0,4 \times 2 = 0,8g\\
{n_{CO}} = {n_{C{O_2}}} = 0,2mol\\
{m_{CO}} = n \times M = 0,2 \times 28 = 5,6g\\
\% CO = \dfrac{{0,2}}{{0,4 + 0,2}} \times 100\% = 33,3\% \\
\% {H_2} = 100 – 33,3 = 66,7\% \\
\% {m_{CO}} = \dfrac{{5,6}}{{5,6 + 0,8}} \times 100\% = 87,5\% \\
\% {m_{{H_2}}} = 100 – 87,5 = 12,5\%
\end{array}\)