Đốt cháy hoàn toàn một hỗn hợp khí gồm CO và H2 cần dùng 9,6g khí oxi. Khí sinh ra có 8,8g CO2
a. Viết PTHH xảy ra
b. Tính khối lượng % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp
Đốt cháy hoàn toàn một hỗn hợp khí gồm CO và H2 cần dùng 9,6g khí oxi. Khí sinh ra có 8,8g CO2
a. Viết PTHH xảy ra
b. Tính khối lượng % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp
a) PTHH: 2CO + $O_{2}$ → 2C$O_{2}$ (1)
2mol 1mol 2mol
2$H_{2}$ + $O_{2}$ → 2$H_{2}$O (2)
2mol 1mol 2mol
b) Ta có: Σ$n_{O_{2}}$ = 9,6 : 32 = 0,3(mol)
mà $n_{CO_{2}}$ = 8,8 : 44 = 0,2(mol)
⇒ n O2 (1) = 0,1mol và n O2 (2) = 0,2mol
mCO = 0,1 . 28 = 2,8 (g)
$m_{H_{2}}$ = 0,2 . 2 = 0,4 (g)
Vậy %mCO = 2,8 : (2,8+0,4) . 100% = 87,5%
%mH2 = 0,4 : (2,8+0,4) . 100% = 12,5%
`a)`
PTHH
`2CO+ O_2`$\mathop{ →}\limits^{t^o}$ `2CO_2` (1)
`2H_2+ O_2→ 2H_2O` (2)`
`b)`
`n_(CO_2)=(8,8)/44=0,2(mol)`
Theo PTHH (1)
`n_(CO_2)=n_(CO)=0,2(mol)`
`⇒m_(CO)=0,2.28=5,6(g)`
Theo PTHH (1)
`n_(O_2)=1/2n_(CO)=0,1(mol)`
`⇒m_(O_2(1))=0,1.32=3,2(g)`
`⇒m_(O_2(2))=9,6-3,2=6,4(g)`
`⇒n_(O_2(2))=(6,4)/32=0,2(mol)`
Theo PTHH (2)
`n_(O_2)=2n_(H_2)=0,4(mol)`
`⇒m_(H_2)=0,4.2=0,8(g)`
`⇒%m_(H_2)=(0,8)/(5,6+0,8).100%=12,5%`
`⇒%m_(CO)=100%-12,5%=87,5%`