Đốt cháy hoàn toàn một hợp chất A chỉ chứa hai nguyên tố, người ta thu được 22g khó CO2 và 9g H2O. Biết rằng 1dm3 chất đó trong những điều kiện tiêu c

0 bình luận về “Đốt cháy hoàn toàn một hợp chất A chỉ chứa hai nguyên tố, người ta thu được 22g khó CO2 và 9g H2O. Biết rằng 1dm3 chất đó trong những điều kiện tiêu c”

1. Phân tích :

   Khi đốt `A` có nguyên tố thu được `CO_2` và `H_2O`

   `->A` là hidrocacbon

   Từ `n_{CO_2}` và `n_{H_2O}` để suy ra dãy đồng đẳng của `A`

   Tiếp tục dựa vào dữ kiện `1dm^3` có khối lượng `1,25(g)` 

   `->M_{A}`

   `->` CTPT

   Bài giải chi tiết

   `a,`

   Ta có sơ đồ

   $A+O_2\xrightarrow{t^o}CO_2+H_2O$

   Nhìn vào sơ đồ ta thấy `A` chứa `C,H` và có thể có `O`

   Mà `A` chứa 2 nguyên tố nên `A` chỉ chứa `C,H` `->A` là hidrocacbon

   `->A` là nguyên tố hữu cơ

   `b,`

   `n_{CO_2}=\frac{22}{44}=0,5(mol)`

   $\to \begin{cases}n_{C}=0,5(mol)\\n_{O}=1(mol)\\\end{cases}$

   `n_{H_2O}=\frac{9}{18}=0,5(mol)`

   $\to \begin{cases}n_{H}=1(mol)\\n_{O}=0,5(mol)\\\end{cases}$

   Tỉ lệ của `C` và `H` là 

   `\frac{\text{số C}}{\text{số H}}=\frac{0,5}{1}=1/2`

   `b,`

   Tỉ lệ của các nguyên tố của `A` là `1:2` nên công thức của `A` là `C_nH_(2n)` `(n>=2)`

   Ta có `1(l)“A` năng `1,25(g)`

   `=>n_{A}=\frac{1}{22,4}=\frac{5}{112}(mol)`

   `=>M_{A}=\frac{1,25}{n_{A}}=28`$(g/mol)$

   `=>14n=28`

   `=>n=2(tm)`

   Vây công thức phân tử của `A` là `C_2H_4`

   Công thức cấu tạo : `CH_2=CH_2`

    

   Bình luận