đốt cháy hoàn toàn một kim loại M có hóa trị II trong 4.48 lít khí X2 (đktc) vừa đủ thu được 27.2g muối halogen.Xác định X2

0 bình luận về “đốt cháy hoàn toàn một kim loại M có hóa trị II trong 4.48 lít khí X2 (đktc) vừa đủ thu được 27.2g muối halogen.Xác định X2”

1. Đáp án:

    \(Cl_2\)

   Giải thích các bước giải:

    Phản ứng xảy ra:

   \(M + {X_2}\xrightarrow{{{t^o}}}M{X_2}\)

   Ta có:

   \({n_{{X_2}}} = \frac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{M{X_2}}}\)

   \( \to {M_{M{X_2}}} = {M_M} + 2{M_X} = \frac{{27,2}}{{0,2}} = 136\)

   Vì \(80.2 >136\) nên \(X\) có thể là \(F\) hoặc \(Cl\)

   Nếu \(X\) là \(F\) suy ra \(M_X=19 \to M_M=98\) (loại)

   Nếu \(X\) là \(Cl\) suy ra \(M_X=35,5 \to M_M=65 \to M:Zn\)

   Vậy \(X_2\) là \(Cl_2\)

   Bình luận

2. Đáp án: $Clo$

   Giải thích các bước giải:

      $M+X_2→MX_2$

    $n_{X_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2(mol)$

    $n_{MX_2}=n_{X_2}=0,2(mol)$

   ⇒ $M_{MX_2}=\dfrac{27,2}{0,2}=136$

   Xét: 

   Với $X_2$ là khí $Flo$ ⇒ $M+2×19=136$ ⇒ $M=98(loại)$

    Với $X_2$ là khí $Clo$ ⇒ $M+2×35,5=136$ ⇒ $M=65(Zn)$ $(nhận)$

   ⇒ Khí $X_2$ là $Clo$

   Bình luận