Đốt cháy hoàn toàn một lượng chất hữu cơ có chứa C,H,Cl sinh ra 0,22 g CO2 và 0,09g H2O . Khi xác định clo trong lượng chất đó bằng dd AgNO3 người ta

Đáp án:

\(CH_2Cl_2\)

Giải thích các bước giải:

Ta có:

\({n_{C{O_2}}} = \frac{{0,22}}{{44}} = 0,005{\text{ mol = }}{{\text{n}}_C}\)

\({n_{{H_2}O}} = \frac{{0,09}}{{18}} = 0,005{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_H} = 2{n_{{H_2}O}} = 0,01{\text{ mol}}\)

\({n_{AgCl}} = \frac{{1,435}}{{143,5}} = 0,01{\text{ mol = }}{{\text{n}}_C}\)

\( \to {n_C}:{n_H}:{n_{Cl}} = 0,005:0,01:0,01 = 1:2:2\)

Hợp chất có dạng \((CH_2Cl_2)_n\)

Vì \(2C + 2 \leqslant H + Cl \to n.2 + 2 \leqslant 2n + 2n \to n \leqslant 1 \to n = 1\)

Hợp chất là \(CH_2Cl_2\)