đốt cháy hoàn toàn một lượng hidrocacbon A thu được 8,96L khí CO2 (đktc) và 7,2g hơi nước. Tìm CTPT của A. Biết PTK của A=28
đốt cháy hoàn toàn một lượng hidrocacbon A thu được 8,96L khí CO2 (đktc) và 7,2g hơi nước. Tìm CTPT của A. Biết PTK của A=28
By Melanie
Đáp án: $C_2H_4$
Giải thích các bước giải:
$n_{CO_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4(mol)$
Bảo toàn $C$: $n_C=n_{CO_2}=0,4(mol)$
$n_{H_2O}=\dfrac{7,2}{18}=0,4(mol)$
Bảo toàn $H$: $n_H=2n_{H_2O}=0,4.2=0,8(mol)$
$n_C : n_H=0,4:0,8=1:2$
$\to$ CTĐGN: $CH_2$
Đặt CTPT của $A$ là $(CH_2)_n$
$M_A=28\to (12+1.2).n=28$
$\to n=2$
Vậy CTPT $A$ là $C_2H_4$
Vì $A$ là hidrocacbon nên $A$ có công thức phân tử $ C_xH_y$
$ n_{CO_2} = n_{C} = \dfrac{V}{22,4} = \dfrac{8,96}{22,4} = 0,4 (mol) \\ n_{H_2O} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{7,2}{18} = 0,4 (mol) \\ n_{H} = 2.n_{H_2O} = 2. 0,4 = 0,8 (mol) $
Ta có tỷ lệ : $n_C : n_H = 0,4 : 0,8 = 1 : 2 $
Công thức đơn giản nhất của $A$ là $(CH_2)_n$
Mà : $M_A = 28$
$ \rightarrow (CH_2)_n = 28 \rightarrow n = 2 $
Vậy công thức phân tử của $A$ là $C_2H_4$