đốt cháy hoàn toàn photpho trong bình chứa 3,6 lít oxi ở điều kiện tiêu chuẩn .thu được hợp chất có công thức P2O5 (2 nhỏ và 5 nhỏ nha )
a, tính khối lượng sản phẩm thu được
b,tính khối lượng kalipenmanganat cần dùng để điều chế được lượng oxi cần cho phản ứng trên
giúp mk với
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a) nO2=$\frac{V}{22.4}$=$\frac{3.6}{22.4}$ =$\frac{9}{56}$ ( ml )
Có 4 P+5 O2->2 P2O5
4 : 5 : 2
$\frac{9}{56}$ -> $\frac{9}{140}$
n P2O5=($\frac{9}{140}$ )×142=1.44(g)
b) Có 2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2
2 : 1 : 1 : 1
$\frac{9}{28}$ $\frac{9}{56}$
m KMnO4 = $\frac{9}{28}$ × 158=$\frac{711}{14}$ (g)
a, $4P+ 5O_2 \buildrel{{t^o}}\over\to 2P_2O_5$
$n_{O_2}= \frac{3,6}{22,4}= 0,16 mol$
$\Rightarrow n_{P_2O_5}= 0,064 mol$
$m_{P_2O_5}= 0,064.142= 9,088g$
b, $2KMnO_4 \buildrel{{t^o}}\over\to K_2MnO_4+ MnO_2+ O_2$
$\Rightarrow n_{KMnO_4}= 0,32 mol$
$m_{KMnO_4}= 0,32.158= 50,56g$