đốt cháy hoàn toàn11,2 lít hỗn hợp khí X gồm CH4 và H2 (đktc) thu đc 16,2g H2O.thành phần phần trăm theo thể tích của CH4 trong X là A,80% B.40% C.50%

05/12/2021 Bởi Ruby

đốt cháy hoàn toàn11,2 lít hỗn hợp khí X gồm CH4 và H2 (đktc) thu đc 16,2g H2O.thành phần phần trăm theo thể tích của CH4 trong X là
A,80% B.40% C.50% D.20%
đốt cháy hoàn toàn m gam một hidrocacbon X,thu đc 13,2 gam CO2 và 5,4 gam H2O.Gía trị của m là
A.3,9 B.5,8 C.4,2 D.4,8
GIÚP MÌNH VS,TÌNH HÌNH LÀ RẤT GẤP

0 bình luận về “đốt cháy hoàn toàn11,2 lít hỗn hợp khí X gồm CH4 và H2 (đktc) thu đc 16,2g H2O.thành phần phần trăm theo thể tích của CH4 trong X là A,80% B.40% C.50%”

maianhnhi

05/12/2021 vào lúc 20:17

Bài 1

PTHH: $C H_{4} + O_{2}$ ( $\underset{\to}{t^{o}}$ $C O_{2} + 2 H_{2} O$

$2 H_{2} + O_{2}$ ( $\underset{\to}{t^{o}}$ $2 H_{2} O$

b) $n_{h_{2} k h í} = \frac{11, 2}{22, 4} = 0, 5 (m o l)$

$n_{H_{2} O} = \frac{16, 2}{18} = 0, 9 (m o l)$

Gọi số mol của $C H_{4}; H_{2}$ trong hỗn hợp đầu lần lượt là x, y (mol).

ĐK: $0 < x; y < 0, 5$ $\Rightarrow x + y = 0, 5$

Theo PTHH ta có: $n_{H_{2} O} = 2 x + y \Rightarrow$ Theo bài ra ta có hệ phương trình:

${\begin{cases} x + y = 0, 5 \\ 2 x + y = 0, 9 \end{cases}$

${\begin{cases} x + y = 0, 5 \\ 2 x + y = 0, 9 \end{cases}$

Giải ra ta được

x=0.4

y=0.1

$V_{C H_{4}} = 0, 4.22, 4 = 8, 96 (l í t)$

$V_{H_{2}} = 0, 1.22, 4 = 2, 24 (l í t)$

$% C H_{4} = \frac{8, 96}{11, 2} .100 % = 80 %$

$% H_{2} = \frac{2, 24}{11, 2} .100 % = 20 %$

Bài 2

ncO2=13.2:44=0,3 mol => nC=0,3 mol

nH2O=0.3 mol=> nH=0.6 mol

mC=3.6g

mH=0.6g

=>m hidrocacbon= mC=+mH= 0,6+3,6=4,2g

Bình luận

0 bình luận về “đốt cháy hoàn toàn11,2 lít hỗn hợp khí X gồm CH4 và H2 (đktc) thu đc 16,2g H2O.thành phần phần trăm theo thể tích của CH4 trong X là A,80% B.40% C.50%”

Viết một bình luận Hủy