Đốt cháy hỗn hợp C và S có khối lượng bằng 4,8 g Trong đó C chiếm 30%. a )Tính thể tích oxi cần dùng để phản ứng xảy ra hoàn toàn ở điều kiện tiêu chuẩn. b) tính thể tích hỗn hợp khí thu được ở điều kiện tiêu chuẩn. ~~~~~~~
Đốt cháy hỗn hợp C và S có khối lượng bằng 4,8 g Trong đó C chiếm 30%. a )Tính thể tích oxi cần dùng để phản ứng xảy ra hoàn toàn ở điều kiện tiêu chuẩn. b) tính thể tích hỗn hợp khí thu được ở điều kiện tiêu chuẩn. ~~~~~~~
Đáp án:
a) `V_{O_2}=5,04l`
b) `V=5,04l`
Giải:
a) Ta có:
`m_C=30%.4,8=1,44` `(g)`
`=> n_C=\frac{1,44}{12}=0,12` `(mol)`
`m_S=4,8-1,44=3,36` `(g)`
`=> n_S=\frac{3,36}{32}=0,105` `(mol)`
Phương trình phản ứng:
$C+O_2 \xrightarrow{t^o} CO_2$
$S+O_2 \xrightarrow{t^o} SO_2$
`n_{O_2}=n_C+n_S=0,12+0,105=0,225` `(mol)`
Thể tích khí oxi cần dùng:
`V_{O_2}=0,225.22,4=5,04` `(l)`
b) Thể tích hỗn hợp khí thu được:
`V=V_{CO_2}+V_{SO_2}=n_{CO_2}.22,4+n_{SO_2}.22,4=(n_C+n_S).22,4=0,225.22,4=5,04` `(l)`
Ta có: `m_C+m_S=4,8g`
Do `C` chiếm `30%` trong hỗn hợp `\to m_C=4,8.30%=1,44g`.
`\to n_C=\frac{1,44}{12}=0,12(mol)`
`m_S=m_{\text{ hỗn hợp}}-m_C=4,8-1,44=3,36g`
`\to n_{S}=\frac{3,36}{32}=0,105(mol)`
`a)` Phương trình:
`C+O_2\overset{t^o}{\to}CO_2` $(*)$
`0,12` __ `0,12` ___ `0,12` (mol).
`S+O_2\overset{t^o}{\to}SO_2` $(**)$
`0,105` ___ `0,105` ___ `0,105` (mol).
Ta có: `n_{O_{\text{2 hỗn hợp}}}=0,12+0,105=0,225(mol)`
`\to V_{O_2}=0,225.22,4=5,04(l)`
`n_{O_{\text{2 (*)}}}=0,12.22,4=2,688(l)`
`n_{O_{\text{2 (**)}}}=0,105.22,4=2,352(l)`
`b)` Ta có: `n_{\text{hỗn hợp khí thu được}}=n_{CO_2}+n_{SO_2}`
`\to n_{\text{hỗn hợp khí thu được}}=n_{O_{2\text{pứ}}}=0,225(mol)`
`\to V_{\text{hỗn hợp khí thu được}}=0,22,5.22,4=5,04(l)`