Đốt cháy hỗn hợp gồm 1,5gC và 0,64gS cần bao nhiêu lít O2 (đktc) biết sản phẩm tạo thành là CO2và SO2

0 bình luận về “Đốt cháy hỗn hợp gồm 1,5gC và 0,64gS cần bao nhiêu lít O2 (đktc) biết sản phẩm tạo thành là CO2và SO2”

1. Đáp án:

   $V_{O_2} =3,248\,l$

   Giải thích các bước giải:

   Phương trình phản ứng:

   $C + O_2\xrightarrow{\quad t^\circ \quad} CO_2$

   $S+ O_2\xrightarrow{\quad t^\circ \quad} SO_2$

   – Số mol $C$

   $n_C =\dfrac{1,5}{12}=0,125\,mol$

   – Số mol $S$

   $n_S =\dfrac{0,64}{32}=0,02\, mol$

   – Số mol $Oxi$ cần dùng:

   $n_{O_2} = 0,125 + 0,02 = 0,145\, mol$

   – Thể tích $Oxi$ cần dùng:

   $V_{O_2}=0,145.22,4 =3,248\,l$

   Bình luận

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   `n_C=(1,5)/12=0,125(mol)`

   `n_S=(0,64)/32=0,02(mol)`

   PT

   `C+O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `CO_2(1)`

   Theo PT (1) 

   `n_(O_(2(1)))=n_C=0,125(mol)`

   `S+O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `SO_2(2)`

   Theo PT (2) 

   `n_(O_(2(2)))=n_S=0,02(mol)`

   `->n_(O_2)=n_(O_(2(1)))+n_(O_(2(2)))`

   `->n_(O_2)=0,125+0,02=0,145(mol)`

   `->V_(O_2 \text{đktc})=0,145.22,4=3,428(l)`

   Bình luận