Đốt cháy hỗn hợp gồm C và S có m=10g
a) Tính thể tích hỗn hợp khí thu được (đktc)
b) Tính thể tích không khí cần dùng ở đktc. Biết oxi chiếm 1/5 thể tích không khí và C chiếm 42% về khối lượng trong hỗn hợp
Đốt cháy hỗn hợp gồm C và S có m=10g
a) Tính thể tích hỗn hợp khí thu được (đktc)
b) Tính thể tích không khí cần dùng ở đktc. Biết oxi chiếm 1/5 thể tích không khí và C chiếm 42% về khối lượng trong hỗn hợp
Đáp án:
a) 11,9l
b) 59,5 l
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
{m_C} = 10 \times 42\% = 4,2g\\
{m_S} = 10 – 4,2 = 5,8g\\
C + {O_2} \to C{O_2}\\
S + {O_2} \to S{O_2}\\
{n_{C{O_2}}} = {n_C} = \dfrac{{4,2}}{{12}} = 0,35\,mol\\
{n_{S{O_2}}} = {n_S} = \dfrac{{5,8}}{{32}} = 0,18125\,mol\\
{V_{hh}} = (0,18125 + 0,35) \times 22,4 = 11,9l\\
b)\\
{n_{{O_2}}} = 0,35 + 0,18125 = 0,53125\,mol\\
{V_{kk}} = 0,53125 \times 22,4 \times 5 = 59,5l
\end{array}\)
a, PTHH: C+O2->CO2 (1)
PTHH: S+O2->SO2 (2)
Gọi x, y lần lược là số mol của C và S
Ta có: x+y=10
mC=12*42%=5.04gam
mS=10-5.04=4.96gam
nC=5.04/12=0.42mol=>nCO2=nC=0.42mol
nS=4.96/32=0.155mol=>nSO2=nS=0.155mol
=>vCO2=0.42*22.4=9.4lit
=>vSO2=0.155*22.4=3.472lit
b, (1)=>nO2=nC=0.42mol
(2)=>nO2=nS=0.155mol
nO2hh=0.42+0.155=0.575mol
vO2hh=0.575*22.4=12.88lit
vKK=5vO2=5*12.88=64.4lit