đốt cháy hỗn hợp khí gồm 1,12 Lít H² và 1,68 Lít O² ở đktc. Hãy tính khối lượng nước tạo thành khi phản ứng kết thúc.
đốt cháy hỗn hợp khí gồm 1,12 Lít H² và 1,68 Lít O² ở đktc. Hãy tính khối lượng nước tạo thành khi phản ứng kết thúc.
Giải thích các bước giải:
áp dụng CT: n= $\frac{V}{22,4}$
→ nH²=$\frac{1,12}{22,4}$ = 0,05(mol)
→nO²=$\frac{1,68}{22,4}$ =0,075(mol)
H$H_{2}$ +$O_{2}$ →2$H_{2}$O
⇒nH2O=nH2=0.05(mol)
⇒mH2O=0.05*18=0.9(g)
CHÚC BAN HỌC TỐT!
ta có phương trình:2H2+O2=>2H2O
ta có vH2=1.12(lít)=>nH2=$\frac{1.12}{22.4}$=0.05(mol)
vO2=1.68(lít)=>nO2=$\frac{1.68}{22.4}$=0.075(mol)
ta có tỉ lệ:nH2:nO2=$\frac{0.05}{2}$<$\frac{0.075}{1}$(H2 hết,O2 dư)
=>nH2O=nH2=0.05(mol)
=>mH2O=0.05*18=0.9(g)