Đốt cháy hợp chất A cần dùng 1 lượng vừa đủ 16,8 lít không khí ở đktc thu đc 4,4g CO2,19,6g Nito và 3,6g H2O. Xác định công thức của A biết công thức

0 bình luận về “Đốt cháy hợp chất A cần dùng 1 lượng vừa đủ 16,8 lít không khí ở đktc thu đc 4,4g CO2,19,6g Nito và 3,6g H2O. Xác định công thức của A biết công thức”

1. Đáp án:

   \(C{H_4}N{O_2}\)

   Giải thích các bước giải:

    Sơ đồ phản ứng:

   \(A + kk\xrightarrow{{}}C{O_2} + {H_2}O + {N_2}\)

   Ta có: 

   \({n_{kk}} = \frac{{16,8}}{{22,4}} = 0,75{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{{O_2}}} = 0,75.20\%  = 0,15{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{{N_2}}} = 0,6{\text{ mol}}\)

   Sản phẩm cháy gồm 

   \({n_{C{O_2}}} = \frac{{4,4}}{{12.16.2}} = 0,1{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{{N_2}}} = \frac{{19,6}}{{14.2}} = 0,7{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{{H_2}O}} = \frac{{3,6}}{{18}} = 0,2{\text{ mol}}\)

   Bảo toàn nguyên tố:

   \({n_{C{\text{ trong A}}}} = {n_{C{O_2}}} = 0,1{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{H{\text{ trong A}}}} = 2{n_{{H_2}O}} = 0,2.2 = 0,4{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{N{\text{ trong A}}}} = 2{n_{{N_2}}} – 2{n_{{N_2}{\text{ trong kk}}}} = 0,7.2 – 0,6.2 = 0,2{\text{ mol}}\)

   \({n_{O{\text{ trong A}}}} = 2{n_{C{O_2}}} + {n_{{H_2}O}} – 2{n_{{O_2}}} = 0,1.2 + 0,2 – 0,15.2 = 0,1{\text{ mol}}\)

   \( \to {n_C}:{n_H}:{n_O}:{n_N} = 0,1:0,4:0,1:0,2 = 1:4:1:2 \to C{H_4}N{O_2}\)

   Bình luận