Đốt cháy khí hidro trong khí oxi thu được H2O
a, viết phương trình hóa học của phản ứng
b, để tạo thành 1,8g nước thì cần đốt cháy bao nhiêu lít hidro ở điều kiện tiêu chuẩn
c, khi đốt H2 trong 1,12l O2 ở điều kiện tiêu chuẩn thì tạo ra bao nhiên gam nước
$a/2H_2+O_2\overset{t^o}\to 2H_2O$
$b/n_{H_2O}=1,8/18=0,1mol$
$\text{Theo pt :}$
$n_{H_2}=n_{H_2O}=0,1mol=>V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l$
$c/n_{O_2}=1,12/22,4=0,05mol$
$\text{Theo pt :}$
$n_{H_2O}=2.n_{O_2}=2.0,05=0,1mol$
$⇒m_{H_2O}=0,1.18=1,8g$
Đáp án:
$b,V_{H_2}=2,24l.$
$c,m_{H_2O}=1,8g.$
Giải thích các bước giải:
$a,PTPƯ:2H_2+O_2\overset{t^o}\to$ $2H_2O$
$b,n_{H_2O}=\dfrac{1,8}{18}=0,1mol.$
$Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=n_{H_2O}=0,1mol.$
$⇒V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l.$
$c,n_{O_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05mol.$
$Theo$ $pt:$ $n_{H_2O}=2n_{O_2}=0,1mol.$
$⇒m_{H_2O}=0,1.18=1,8g.$
chúc bạn học tốt!