đốt cháy kim loại M trong lượng dư oxi, thu được oxit trong đó M chiếm 70% về khối lượng. kim loại M là?
0 bình luận về “đốt cháy kim loại M trong lượng dư oxi, thu được oxit trong đó M chiếm 70% về khối lượng. kim loại M là?”
Đáp án:
\(M\ (Fe)\)
Giải thích các bước giải:
\(\text{Gọi CTHH của oxit là $M_xO_y$}\\ \text{Ta có:}\ \dfrac{M_{M}}{M_{M_xO_y}}\times 100\%=70\%\\ ⇒\dfrac{x.M_{M}}{x.M_{M}+y.16}=0,7\\ ⇔x.M_{M}=0,7.(x.M_{M}+16y)\\ ⇔x.M_{M}=0,7x. M_{M}+11,2y\\ ⇔(x-0,7x).M_{M}=11,2y.\\ ⇔0,3x.M_{M}=11,2y\\ ⇔\dfrac{112}{3M_{M}}=\dfrac{x}{y}\\ \text{Gọi n là hóa trị của M}\\ \text{Với n = 1 thì $\dfrac{x}{y}=\dfrac{2}{1}$}\ \Rightarrow M_{M}=18,67\ g/mol.\ (ko\ tm)\\ \text{Với n = 2 thì $\dfrac{x}{y}=\dfrac{1}{1}$}\ \Rightarrow M_{M}=37,33\ g/mol.\ (ko\ tm)\\\text{Với n = 3 thì $\dfrac{x}{y}=\dfrac{2}{3}$}\ \Rightarrow M_{M}=56\ g/mol.\ (Fe)\\ \text{Vậy kim loại M là Sắt (Fe)}\)
Đáp án:
\(M\ (Fe)\)
Giải thích các bước giải:
\(\text{Gọi CTHH của oxit là $M_xO_y$}\\ \text{Ta có:}\ \dfrac{M_{M}}{M_{M_xO_y}}\times 100\%=70\%\\ ⇒\dfrac{x.M_{M}}{x.M_{M}+y.16}=0,7\\ ⇔x.M_{M}=0,7.(x.M_{M}+16y)\\ ⇔x.M_{M}=0,7x. M_{M}+11,2y\\ ⇔(x-0,7x).M_{M}=11,2y.\\ ⇔0,3x.M_{M}=11,2y\\ ⇔\dfrac{112}{3M_{M}}=\dfrac{x}{y}\\ \text{Gọi n là hóa trị của M}\\ \text{Với n = 1 thì $\dfrac{x}{y}=\dfrac{2}{1}$}\ \Rightarrow M_{M}=18,67\ g/mol.\ (ko\ tm)\\ \text{Với n = 2 thì $\dfrac{x}{y}=\dfrac{1}{1}$}\ \Rightarrow M_{M}=37,33\ g/mol.\ (ko\ tm)\\\text{Với n = 3 thì $\dfrac{x}{y}=\dfrac{2}{3}$}\ \Rightarrow M_{M}=56\ g/mol.\ (Fe)\\ \text{Vậy kim loại M là Sắt (Fe)}\)
chúc bạn học tốt!
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
gọi CTHH là: MxOy
⇒mM/mMxOy=70%
⇔mM.x/mM.x+16.y=0,7
⇒mM.x=0,7.mM.x+0,7.16.y=0,7.mM.x+11,2.y
⇒0,3mM.x=11,2.y⇒112/3.mM=x/y
với nM=1 ⇒ x/y=2⇒mM=18,6
với nM=2 ⇒ x/y=1⇒mM=37,3
với nM=3 ⇒ x/y=2/3⇒mM=56⇒M là Fe