đốt cháy x lít hỗn hợp X gồm c2h2 và h2 thu được Vco2=Vh2o. mặt khác nung 17,92l X có niken xúc tác sau 1 thời gian thu được hỗn hợp Y. Y làm mất màu tối đa 1,0 lít dung dịch Br2 0,5M, tỉ khối của Y so với hidro gần nhất với giá trị là ?. giúp em với ạ, em cảm ơn thầy cô nhiều
Đáp án:11,2
Giải thích các bước giải:
C2H2+ $\frac{5}{2}$ O2→2$CO_{2}$ +$H_{2}$O
nC$O_{2}$ =2× nH2O do C2H2 đốt
⇒nH2O do đốt H2=n H2O do đốt C2H2
⇒nH2=nC2H2
nX=0,8 mol
nC2H2/X=nH2/X=0,4 mol⇒m hhX=26×0,4+2×0,4=11,2 g
n liên kết $\pi$ =2×nC2H2=2×0,4=0,8 mol
n lk $\pi$ =nH2 phản ứng +nBr2=0,8
⇒nH2 phản ứng=0,8-1*0,5=0,3 mol
hh Y có nHidrocacbon=nC2H2=0,4 mol và nH2 còn lại=0,4-0,3=0,1 mol
M của Y=$\frac{mhhY}{nhhY}$ =$\frac{mhhX}{nY}$ =$\frac{11,2}{0,4+0,1}$ =22,4(g/mol)
dY/H2=22,4/2=11,2
Giả sử $n_{C_2H_2}=a(mol); n_{H_2}=b (mol)$ (Trong $x$ lít hh)
$n_{CO_2}=2n_{C_2H_2}=2a(mol)$
$n_{H_2O}=n_{C_2H_2}+n_{H_2}=a+b(mol)$
$n_{CO_2}=n_{H_2O}\Rightarrow 2a=a+b$
$\Leftrightarrow a=b$
$n_X=\dfrac{17,92}{22,4}=0,8(mol)$
$\Rightarrow n_{C_2H_2}=n_{H_2}=\dfrac{0,8}{2}=0,4(mol)$
$n_{Br_2}=0,5(mol)=n_{\pi (Y)}$
$\Rightarrow n_{\pi\text{pứ}}=n_{\pi(X)}-n_{\pi(Y)}=2.0,4-0,5=0,3(mol)$
$\Rightarrow n_{\text{giảm}}=n_{H_2\text{pứ}}=0,3(mol)$
$\Rightarrow n_Y=0,8-0,3=0,5(mol)$
$m_Y=m_X=0,4.26+0,4.2=11,2g$
$\Rightarrow \overline{M}_Y=\dfrac{11,2}{0,5}=22,4$
$\to d_{Y/H_2}=11,2$