Đốt cháy lưu huỳnh trong không khí sau phản ứng thu đc khí sunfurơ (SO2)
a) viết PTHH xảy ra? xát định chất tham gia và chất sản phẩm.
b) so sánh khí sunfurơ nặng (hay nhẹ) hơn bao nhiêu lần so với không khí.
c) có thể thu khí sunfurơ vào bình bằng cách đặt đứng bình hay đặt ngược bình ? giải thích việc làm này
MN giúp mik vs đang gấp ak
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a,
`S+O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `SO_2`
b,
Khí `SO_2` nặng hơn không khí số lần là :
$\dfrac{d_{SO_2}}{kk}$ `=64/29~2,2(\text{lần})`
c,
Ta có thể thu khí `SO_2` theo cách đặt đứng bình vì `SO_2` nặng hơn không khí `2,2` lần.
Đáp án:
a) PTHH: S + O2 → SO2
Chất tham gia là: lưu huỳnh, khí oxi
Chất sản phẩm là: khí sunfurơ
b) $d_{SO2/KK}$ = $\frac{M_{SO2}}{M_{KK}}$ $\frac{64}{29}$ ≈2,207
Vậy khí sunfurơ nặng hơn không khí 2,207 lần
c) Có thể thu khí sunfurơ vào bình bằng cách đặt đứng bình vì khí sunfurơ nặng hơn không khí