Đốt cháy m gam Al,trong bình có chứa 6,72 lít oxi ĐKTC.Thu đc chất rắn X.Hoà tan chất rắn X trong dung dịch Hcl lượng dư,thu đươcj 6,72l khí.Tìm m
Đốt cháy m gam Al,trong bình có chứa 6,72 lít oxi ĐKTC.Thu đc chất rắn X.Hoà tan chất rắn X trong dung dịch Hcl lượng dư,thu đươcj 6,72l khí.Tìm m
By Alexandra
Đáp án:
21,6 gam
Giải thích các bước giải:
Chất rắn X tác dụng với HCl thu được khí => trong X có Al còn dư
4Al + 3$O_{2}$ -$t^{o}$ -> 2$Al_{2}$$O_{3}$
0,4 => 0,3 ( mol)
$Al_{dư}$ + 6HCl -> 2Al$Cl_{3}$ + 3$H_{2}$
0,2 <= 0,3 ( mol)
=>$m_{Al}$ = 27.(0,4+0,2)=16,2 (gam)
Đáp án:
\({m_{Al}} = 16,2{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(4Al + 3{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2A{l_2}{O_3}\)
Rắn \(X\) gồm \(Al_2O_3\) và \(Al\) dư.
\(A{l_2}{O_3} + 6HCl\xrightarrow{{}}2AlC{l_3} + 3{H_2}O\)
\(2Al + 6HCl\xrightarrow{{}}2AlC{l_3} + 3{H_2}\)
Ta có:
\({n_{{H_2}}} = {n_{{O_2}}} = \frac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3{\text{ mol}}\)
Theo phản ứng:
\({n_{Al}} = \frac{4}{3}{n_{{O_2}}} + \frac{2}{3}{n_{{H_2}}} = \frac{4}{3}.0,3 + \frac{2}{3}.0,3 = 0,6{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{Al}} = 0,6.27 = 16,2{\text{ gam}}\)