đốt cháy m gam chất CxHy thu được 4,48 lít CO2 (đktc) và 7,2 gam nước.Tìm giá trị của m ? Tính thể tích oxi (đktc) cần cho phản ứng?

0 bình luận về “đốt cháy m gam chất CxHy thu được 4,48 lít CO2 (đktc) và 7,2 gam nước.Tìm giá trị của m ? Tính thể tích oxi (đktc) cần cho phản ứng?”

1. $n_C=n_{CO_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2 mol$

   $\Rightarrow m_C=0,2.12=2,4g$

   $n_H=2n_{H_2O}=\dfrac{2.7,2}{18}=0,8 mol$

   $\Rightarrow m_H=0,8g$

   Coi $C_xH_y$ ban đầu gồm C và H.

   $\Rightarrow m=m_C+m_H=2,4+0,8=3,2g$

   $m_{CO_2}=0,2.44=8,8g$

   BTKL, $m_{O_2}=8,8+7,2-3,2=12,8g$

   $\Rightarrow n_{O_2}=\dfrac{12,8}{32}=0,4 mol$

   $V_{O_2}=0,4.22,4=8,96l$

   Trả lời

2. Đáp án:

    $m = 3,2(gam) ; V_{O_2}= 8,96(lít)$

   Giải thích các bước giải:

   Ta có :

   $n_{CO_2} = \dfrac{4,48}{22,4} = 0,2(mol)$
   $n_{H_2O} = \dfrac{7,2}{18} = 0,4(mol)$

   Bảo toàn nguyên tố với $C,H$ ta có :

   $n_C =n_{CO_2} = 0,2(mol)$
   $n_H = 2n_{H_2O} = 0,4.2 = 0,8(mol)$
   Ta thấy : chất $C_xH_y$ chỉ chứa hai nguyên tố $Cacbon$ và $Hidro$

   Do đó : $m = m_C + m_H = 0,2.12 + 0,8 = 3,2(gam)$

   Bảo toàn nguyên tố với $O$ , ta có :

   $2n_{O_2} = 2n_{CO_2} + n_{H_2O} = 0,2.2 + 0,4 = 0,8(mol)$
   $⇒ n_{O_2} = \dfrac{0,8}{2} = 0,4(mol)$
   $⇒ V_{O_2} = 0,4.22,4 = 8,96(lít)$

    

   Trả lời