Đốt cháy $m$ gam $Fe$ trong hỗn trong khí Oxi sau một thời gian thu được $2,16g$ hỗn hợp $X$ gồm $FeO$, $Fe_3O_4$, $Fe_2O_3$ và $Fe$ dư. Hòa tan hoàn

0 bình luận về “Đốt cháy $m$ gam $Fe$ trong hỗn trong khí Oxi sau một thời gian thu được $2,16g$ hỗn hợp $X$ gồm $FeO$, $Fe_3O_4$, $Fe_2O_3$ và $Fe$ dư. Hòa tan hoàn”

1. Quy đổi hỗn hợp X: $Fe$ (x mol), $O$ (y mol)

   $\Rightarrow 56x+16y=2,16$           (1)

   $Fe^0\to Fe^{+3}+3e$

   $O^0+2e\to O^{-2}$

   $N^{+5}+3e\to N^{+2}$

   $n_{NO}=\dfrac{0,224}{22,4}=0,01(mol)$

   Bảo toàn e: $3n_{Fe}=2n_O+3n_{NO}$

   $\Rightarrow 3x-2y=0,01.3=0,03$    (2)

   $(1)(2)\Rightarrow x=y=0,03$

   $\Rightarrow m=0,03.56=1,68g$

   Bình luận

2. Coi hỗn hợp sau khi đốt gồm `Fe` và `Fe_2O_3`

   Ta có: Chỉ có `Fe` mới phản ứng với `HNO_3` tạo khí `NO`

   `n_(NO)=\frac{0,224}{22,4}=0,01(mol)`

   `Fe+4HNO_3->Fe(NO_3)_3+NO+2H_2O`

   `Fe_2O_3+6HNO_3->2Fe(NO_3)_3+3H_2O`

   Theo PT

   `n_(Fe)=0,01(mol)`

   Gọi `x` là số mol `Fe_2O_3`

   Ta có

   `0,01.56+160x=2,16`

   `=>x=0,01(mol)`

   `=>m=0,01.56+2.0,01.56=1,68(g)`

   Bình luận