Đốt cháy m gam sắt với một lượng khí oxi vừa đủ 6,4 g. Cho m gam sắt tác dụng với một
lượng lưu huỳnh vừa đủ tạo ra sắt sunfua FeS.
a) Tính m.
b) Tính khối lượng từng sản phẩm thu được.
Đốt cháy m gam sắt với một lượng khí oxi vừa đủ 6,4 g. Cho m gam sắt tác dụng với một
lượng lưu huỳnh vừa đủ tạo ra sắt sunfua FeS.
a) Tính m.
b) Tính khối lượng từng sản phẩm thu được.
Đáp án:
nO2 =6,4/32=0,2 mol
3Fe + 2O2 —to—> Fe3O4
Theo PT trên , có nFe3O4 = 1/2 nO2 =0,1 mol ⇒ mFe3O4 = 0,1.232 =23,2 gam
nFe = 3/2 nO2 =0,3 mol ⇒ m = 0,3.56 =16,8 gam
Fe + S —to—> FeS
⇒nFeS = nFe = 0,3 mol
⇒mFeS =0,3.88 =26,4 gam
Đáp án:
$nO2 = m/M = 6,4/32 = 0,2 (mol)$
3Fe + 2O2 -to-> Fe3O4
0,3 <-0,2 –> 0,1 (mol)
Fe + S –> FeS
0,3 –> 0,3 (mol)
$a/ mFe = n.M = 0,3.56 = 16,8 (g)$
$b/$
$mFe3O4 = n.M = 0,1.232 = 23,2 (g)$
$mFeS = n.M = 0,3.88 = 26,4 (g)$