Đốt cháy một hiđrocacbon A thu được sản phẩm gồm 8,8 gam CO2 và 4,5 gam H2O. Hãy xác định công thức phân tử của A biết khối lượng mol của A là 58 gam/

Đáp án:

\(CTPT:{C_4}{H_{10}}\)

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
CTPT:{C_x}{H_y}\\
{n_{C{O_2}}} = \dfrac{{8,8}}{{44}} = 0,2mol\\
{n_{{H_2}O}} = \dfrac{{4,5}}{{18}} = 0,25mol\\
{n_C} = {n_{C{O_2}}} = 0,2mol\\
{n_H} = 2{n_{{H_2}O}} = 0,5mol\\
\frac{x}{y} = \dfrac{{{n_C}}}{{{n_H}}} = \frac{{0,2}}{{0,5}} = \frac{2}{5}\\
CTDGN:{({C_2}{H_5})_n}\\
M = 58dvC\\
 \Rightarrow n = \dfrac{{58}}{{12 \times 2 + 5}} = 2\\
 \Rightarrow CTPT:{C_4}{H_{10}}
\end{array}\)