Đốt cháy một hỗn hợp gồm gam bột nhôm và magie trong đó bột magie là 2,4
gam cần 7,84 lít khí oxi (đktc).
Tính % về khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp
Đốt cháy một hỗn hợp gồm gam bột nhôm và magie trong đó bột magie là 2,4
gam cần 7,84 lít khí oxi (đktc).
Tính % về khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
có nO2 = $\frac{7,84}{22,4}$ = 0,35 mol ; nMg = 0,1 mol
PTHH :
2Mg + O2 –to–> 2MgO (I)
4Al + 3O2 –to–> 2Al2O3 (II)
có nO2(I) = $\frac{nMg}{2}$ = 0,05 mol
⇒ nO2 (II) = 0,35 – 0,05 = 0,3 mol
⇒ nAl = $\frac{4}{3}$.nO2(II) = 0,4 mol
có %mMg = $\frac{2,4}{2,4+0,4.27}$ .100% = 18,18%
⇒ %mAl = 100% – 18,18% = 81,82%
nMg=2,4/ 24=0,1 mol
nO2=7,84/ 22,4=0,35 mol
PTHH:4 Al+3O2–>2Al2O3
0,4 0,3
2Mg+O2–>2MgO
0,1 0,05
Do nMg pứ với 0,05 mol O2 nên số mol của O2 pứ với Al là:
nO2 ban đầu =n O2 pứ với Mg+n O2 pứ với Al
0,35 =0,05+n O2 pứ với Al
–>n O2 pứ với Al là 0,3 mol
nAl=n O2.4/ 3=0,4 mol
Khối lương 2 kim lại là: 0,1. 24+0,4. 27=13,2g
%mAl=0,4. 27. 100/ 13,2=81,82%
–>%mMg=100-81,81=18,18%